Beküldte: Szakáll Richárd
3 halmazállapotot különböztetünk meg: gáz, folyadék, szilárd.
Gáz halmazállapot jellemzői:
A molekulák/atomok között nincs semmilyen kölcsönhatás (ideális gázok).
A részecskék minden irányban egyenes vonalon mozognak és ütköznek egymással.
Kitöltik a rendelkezésükre álló teret, azaz térfogatuk (V) megegyezik a tároló térfogatával.
Avogadro törvénye: bármely gáz azonos térfogatai azonos hőmérsékleten és nyomáson azonos számú (anyagmennyiségű) molekulát tartalmaznak.
V=n*Vm
Folyékony halmazállapot jellemzői:
A részecskék között van kölcsönhatás.
A részecskék egymáson gördülő mozgást végeznek.
Felveszik az edény alakját.
Sűrűségük a hőmérséklettől függ.
Szilárd halmazállapot jellemzői:
A részecskék között erős kölcsönhatás van kristályrácsba rendeződnek.
A részecskék a rácspontokban helyhez kötötten maradnak és gyenge rezgő mozgást végeznek.
A rács erősségére utaló moláris mennyiség a rácsenergia.
Térfogatuk nem változik.
Halmazállapoti átmenetek:
SZILÁRD — olvadás–> CSEPPFOLYÓS — párolgás,forrás –> LÉGNEMŰ
Vélemény, hozzászólás?